题目内容
在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ）
| A、H+ |
| B、HSO4- |
| C、SO42- |
| D、K+ |
考点：电解质在水溶液中的电离
专题：
分析：硫酸氢钾是离子化合物，在水溶液里完全电离，在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，据此判断都存在的离子．
解答：
解：硫酸氢钾是离子化合物，在水中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，KHSO4在熔化状态下的电离方程式为：KHSO4 =K++HSO4-，所以都能存在的离子是钾离子，故选D．
点评：本题考查电解质的电离，注意硫酸氢钾在水溶液里或熔融状态下的电离方程式不同，为易错点．
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下列说法错误的是（ ）
| A、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| C、向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 |
| D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
有一含有Fe2O3和FeO的混合物样品，用5mol/L的盐酸48mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.672L（标准状况）氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+，该样品中Fe2O3和FeO的物质的量之比是（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、1：4 |
若经过实验分析确定，该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，设计如图实验方案，则回答：试剂1是当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子．所得产物再与2mol Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物．该气态烃是（ ）
| A、乙炔 | B、乙烯 | C、丙烯 | D、丙炔 |
以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）
| A、氢氧化钠溶液 |
| B、氢氧化钡溶液 |
| C、氨水 |
| D、澄清的石灰水 |
往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（ ）
| A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解 |
| B、先无现象，后有白色絮状沉淀 |
| C、一直无明显现象 |
| D、先有白色絮状沉淀，后又溶解 |