Question

某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如图：

（1）上述操作中①、②、③为如图的

 

、

 

和

 

（用字母表示）

（2）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）上图流程中所得精盐是

 

（选填“纯净物”或“混合物”）．
（3）若要除去粗盐中混有的氯化镁、氯化钙和硫酸钠，还需要的试剂有①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液、④稀盐酸，这四种试剂的加入顺序不能是

 

．
A．①③②④B．②①③④C．③②①④D．③①②④
（4）在操作②之后，还要进行洗涤，如何判断已洗涤干净？

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验设计题

分析：（1）粗盐提纯的步骤是先加水溶解，然后进行过滤将不溶物除去，再通过蒸发获得精盐；
（2）所得精盐只是除去了其中的不溶性杂质，里面还有可溶性杂质的固体；
（3）除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子．
（4）用氯化钡检验硫酸根的存在，现象是出现白色沉淀．

解答： 解：（1）粗盐提纯的步骤是先加水溶解，图C为溶解图，然后进行过滤将不溶物除去，图B为过滤图，再通过蒸发获得精盐，图A为蒸发图；
故答案为：C；B；A；
（2）由题意可知，粗盐中还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等），上图流程中所得精盐只是除去了其中的不溶性杂质，里面还有可溶性杂质的固体，故属于混合物；
故答案为：混合物；
（3）加氢氧化钠是为除去镁离子，加氯化钡是为除去硫酸根离子，加碳酸钠是为除去钙离子和多余的钡离子，所以一定要在加氯化钡之后加入碳酸钠，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；故①③②④、③②①④或者③①②④均可；
故答案为：B；
（4）洗涤沉淀不干净时，在沉淀表面会附着硫酸钠，所以检验的方法是取最后一次洗涤液，加入稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀，则说明已洗净．
故答案为：取最后一次洗涤液，加入稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀，则说明已洗净．

点评：本题考查了粗盐提纯的相关知识，以及通过离子间的反应把杂质离子转化为沉淀和气体除去的方法，除杂时要注意加入试剂的量，且最后不能带入新的杂质．