Question

表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：

（1）表中属于d区元素的是

 

（填元素符号）．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为

 

；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为

 

，其立体构型为

 

．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为

 

；该元素与元素①所形成化合物的水溶液显

 

性（填“酸”或“碱”）．
（4）元素④的第一电离能

 

元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性

 

元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．
（5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为

 

．
（6）元素⑩的基态原子核外电子排布式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素周期表中元素的分布，知道①是H，②是Be，③是C，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Ti，⑩是Cu．
（1）根据d区元素所包含的族来回答；
（2）根据苯、四氯化碳的原子构成以及空间结构来回答；
（3）电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，即n=2，所以为：2s²2p³，所以该元素原子的最外电子层上电子数是5，据此回答；
（4）越容易失去一个电子的第一电离能越小，越容易得电子的电负性越大；
（5）氯化钙是离子化合物，根据电子式的书写来回答；
（6）根据Cu的基态核外电子排布情况来回答．

解答： 解：根据元素周期表中元素的分布，知道①是H，②是Be，③是C，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Ti，⑩是Cu．
（1）表中属于d区元素的是Ti，故答案为：Ti；
（2）表中元素H的6个原子与元素C的6个原子形成的某种环状分子名称为苯，C和Cl形成的一种常见溶剂的化学式为CCl₄，其立体构型为正四面体，
故答案为：苯、CCl₄、正四面体；
 （3）根据原子的外围电子排布式的特点，该电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，即n=2，所以为：2s²2p³，该元素原子的最外电子层上电子数是5，其孤电子对数为1，即为N元素，它和氢元素形成的化合物是氨气，其水溶液显碱性，故答案为：1；碱；
（4）④是Mg，⑤是Al，其中Al更易失最外层的一个电子，但是Mg的最外层是成对电子，不易失掉1个电子，故第一电离能Mg＞Al，⑥是P，⑦是Cl，Cl的最外层是7个电子，更易得到一个电子，所以电负性是Cl＞P，故答案为：＞；＜；
（5）Cl和Ca形成的化合物氯化钙是离子化合物，电子式为：，故答案为：；
（6）元素⑩为Cu，核外电子是29个，它的基态原子核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．

点评：本题综合考查学生元素周期表的结构和元素周期律的知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．