Question

铁铝矾[Al₂Fe（SO₄）₄?XH₂O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）

• A、该溶液呈中性
• B、该溶液中：2c（Al³⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=4c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得残留固体为氧化铝和氧化铁
• D、向该溶液中加入氢氧化钡溶液，当SO₄^2-完全沉淀是，Al³⁺、Fe²⁺恰好被完全沉淀

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物

专题：元素及其化合物

分析：A、该溶液呈酸性，是因为亚铁离子和铝离子水解呈酸性；
B、由电荷守恒得：3c（Al³⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；
C、硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁；
D、设铁铝矾[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]为1mol，当SO₄^2-完全沉淀需4mol的Ba（OH）₂溶液电离出8mol的OH^-离子与2mol的铝离子和1mol的亚铁离子恰好完全沉淀．

解答： 解：A、亚铁离子和铝离子水解呈酸性，故A错误；
B、由电荷守恒得：3c（Al³⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B错误；
C、硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁，故C错误；
D、设铁铝矾[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]为1mol，当SO₄^2-完全沉淀需4mol的Ba（OH）₂溶液电离出8mol的OH^-离子与2mol的铝离子和1mol的亚铁离子恰好完全沉淀，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素化合物知识与相关反应原理相结合考查，注意电荷守恒的应用，水解原理的考查．