X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X |
| B、化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子 |
| C、用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀 |
| D、X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、工业上冶炼Fe用热还原方法 |
| B、海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等 |
| C、工业上通过煤的干馏可获得芳香烃 |
| D、单质硅是将太阳能转变为电能的材料，二氧化硅可以做半导体材料 |
溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
| A、在很多反应中IBr是强氧化剂 |
| B、IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂 |
| C、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 |
| D、IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO |
以下对实验操作的说法正确的是（ ）
| A、由于合金中金属的活泼性不同所以合金都易生锈 |
| B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 |
| C、配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的HCl中 |
| D、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液 |
氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②下列有关说法正确的是（ ）
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②下列有关说法正确的是（ ）
| A、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
| B、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 |
| C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等 |
| D、氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 |
| B、氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 |
| C、可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性 |
| D、塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解 |
已知可用MnO2制备Cl2，下列叙述不正确的是（ ）
| A、氧化产物为Cl2 |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 |
| C、若有1mol Cl2生成，则反应中有2mol电子转移 |
| D、微粒的氧化性 Cl2＞MnO2 |
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2是氧化剂，Ca（OH）2是还原剂 |
| C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D、如图所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应 |