题目内容

已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
 
．
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．
①属于离子化合物的是
 
；
②属于共价化合物的是
 
．
考点：元素电离能、电负性的含义及应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）从同周期元素自左到右排列，然后结合数据分析；
（2）根据形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键分析．
解答： 解：（1）由表中数据可知，第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，
故答案为：在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；
（2）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，
A．Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；
B．BeCl2电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；
C．AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；
D．SiC电负性差值为2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；
故答案为：①A；②B、C、D；
点评：本题考查了电负性的含义和应用，题目难度不大，注意一般情况下电负性的变化规律与元素非金属性的变化规律一致．
练习册系列答案
相关题目
以下四种溶液物质的量浓度均为0.01mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
①NaHCO3②Na2CO3   ③CH3COOH   ④CH3COONa．
A、①中各离子浓度为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、②升高温度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
减小
C、③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
D、③和④等体积混合后溶液的pH＜7，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（s）+CO2（g）═2CO2（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则 a=
 
kJ?mol-1
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
 
，温度升高后K值
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T0C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
 
．
②下列说法正确的是
 
（填字母）．．
a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl，X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置
 
处（填字母下同）；若X为锌，开关K置于
 
处．
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放电
充电
3Zn（OH）2+Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是
 
（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn-e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．
铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低．已知反应：
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）
A、Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B、BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
C、Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D、BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图．
（1）配平Ⅰ中反应方程式：
 
ClO3-+
 
H++
 
SO32-=
 
ClO2↑+
 
SO42-+
 

（2）A的化学式是
 
，装置Ⅲ中A在
 
极区产生．生成气体a的电极反应式
 
．
2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（　　）
A、PM2.5在空气中形成了气溶胶
B、同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
C、16g臭氧中含有NA个原子
D、1.00 mol臭氧中含有电子总数为18NA
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
A、离子半径：丙＞丁＞乙
B、单质的还原性：丁＞丙＞甲
C、甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
若NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A、500mL 2mol?L-1 葡萄糖溶液中所含分子数为NA
B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2 NA个电子
D、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA
浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）
A、0.05mol/L
B、0.001mol/L
C、0.002mol/L
D、0.005mol/L

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