题目内容
氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②下列有关说法正确的是（ ）
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②下列有关说法正确的是（ ）
| A、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
| B、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 |
| C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等 |
| D、氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．
解答：
解：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
A．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，则NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2，故A正确；
B．反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B错误；
C．生成1molI2时，反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，故C错误；
D．由反应②可知氧化性I03-＞SO42-，故D错误．
故选A．
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
A．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，则NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2，故A正确；
B．反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B错误；
C．生成1molI2时，反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，故C错误；
D．由反应②可知氧化性I03-＞SO42-，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．
练习册系列答案
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