题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、工业上冶炼Fe用热还原方法 |
| B、海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等 |
| C、工业上通过煤的干馏可获得芳香烃 |
| D、单质硅是将太阳能转变为电能的材料，二氧化硅可以做半导体材料 |
考点：金属冶炼的一般原理,海水资源及其综合利用,硅和二氧化硅,煤的干馏和综合利用
专题：化学应用
分析：A、Fe通常采用一氧化碳还原氧化铁的还原法冶炼；
B、根据海水淡化的主要方法分析；
C、煤干馏是将煤加热到900～1100℃时，可以得到焦炭、煤焦油、煤气等物质；
D、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，属于半导体材料．
B、根据海水淡化的主要方法分析；
C、煤干馏是将煤加热到900～1100℃时，可以得到焦炭、煤焦油、煤气等物质；
D、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，属于半导体材料．
解答：
解：A、工业上用一氧化碳还原氧化铁冶炼Fe，属于热还原方法，故A正确；
B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；
C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，可以得到甲烷、煤焦油中含有苯和氨等重要化工原料，故C正确；
D、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，属于半导体材料，二氧化硅不可以做半导体材料，可以做光导纤维材料，故D错误．
故选D．
B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；
C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，可以得到甲烷、煤焦油中含有苯和氨等重要化工原料，故C正确；
D、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，属于半导体材料，二氧化硅不可以做半导体材料，可以做光导纤维材料，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生物质的性质和应用等方面的知识，属于化学的实际应用题，难度不大，注意知识的归纳和整理是关键．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
| A、一定条件下，C12可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 |
B、2-甲基丙烯的结构简式： |
| C、乙醇和乙烯的混合物l mol，完全燃烧消耗3 mol O2 |
| D、光照下2，2-二甲基丁烷与Br2反应，其一溴取代物只有2种 |
正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O．以下叙述正确的是（ ）
| A、铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物 |
| B、检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |
| C、分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2：3：2 |
| D、明矾属硫酸盐，是纯净物 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 |
| B、氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 |
| C、可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性 |
| D、塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解 |
a、b、c、d是四种短周期的主族元素．其中d的质子数最大，a、b、d同周期；a、c同主族． a的原子结构示意图为：
；a与b形成化合物的电子式为：
．下列叙述正确的是（ ）
；a与b形成化合物的电子式为：．下列叙述正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d |
| B、非金属性：c＞a＞d |
| C、相应氢化物的沸点：d＞c＞a |
| D、c与a、c与b均能形成两种化合物 |
下列关于电负性的叙述中不正确的是（ ）
| A、电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 |
| B、电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值 |
| C、元素电负性越小，元素非金属性越强 |
| D、元素电负性越大，元素非金属性越强 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.5 mol SO3中含有1.5NA个O原子 |
| B、常温常压下，22 g 14CO2中所含分子数为0.5NA |
| C、室温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA |
| D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（ ）
| A、2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA |
| B、500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol/L |
| C、500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L |
| D、500 mL溶液中NO3-物质的量为0.2 mol |