Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如图．
（1）配平Ⅰ中反应方程式：

 

ClO₃^-+

 

H⁺+

 

SO₃^2-=

 

ClO₂↑+

 

SO₄^2-+

 

（2）A的化学式是

 

，装置Ⅲ中A在

 

极区产生．生成气体a的电极反应式

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,电解原理

专题：

分析：（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子总数为2，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式；
（2）根据图知，III中电解质是Na₂SO₄，电解Na₂SO₄溶液时，阳极上电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺、阴极电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，所以a气体是氧气、b气体是氢气、A是NaOH，据此分析解答．

解答： 解：（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子总数为2，则ClO₃^-的计量数是2、SO₃^2-的计量数是1，且生成水，再结合电荷守恒、原子守恒配平方程式得2ClO₃^-+2H⁺+SO₃^2-=2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O，
故答案为：2；2；1；2；1；H₂O；
（2）根据图知，III中电解质是Na₂SO₄，电解Na₂SO₄溶液时，阳极上电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺、阴极电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，左边流出硫酸，所以a气体是氧气，b气体是氢气、A是NaOH，A在阴极上生成，生成氧气的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，
故答案为：NaOH；阴；2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

点评：本题考查离子方程式的配平、电解原理等知识点，配平方程式时要注意原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，知道常见元素化合价，能从（2）流程图中分析中各个阶段发生的反应，题目难度不大．