某元素电子构型为[Xe]4f⁴6s²，其应在（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

按要求填空．
（1）E的一种核素的质量数为63，中子数为34．E的基态原子的核外电子排布式是基态E²⁺的核外电子排布式为 E的某种化合物的结构如右图所示．微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有


（2）Se的基态原子价电子轨道表示式是；Mn²⁺离子的电子排布式；CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序为．
（3）请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学式、（各写一种）
（4）氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为②根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是；1molO₂²⁺中含有的π键数目为
（5）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是．

已知铬的价电子排布式为3d⁵4s¹，电负性为1.66，I₁=652.9KJ/mol，I₂=aKJ/mol；锰的价电子排布式为3d⁵4s²，电负性为1.59，I₁=717.3KJ/mol，I₂=bKJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

某元素的电离能（电子伏特）如下：

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

此元素位于元素周期表的族数是（　　）

KMnO₄可与盐酸反应生成Cl₂，方程式如下：请把物质补充完整并配平．
KMnO₄+HCl=MnCl₂+Cl₂↑+KCl+H₂O．

对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，酒精可与红色的CrO₃反应，使之转化为绿色的Cr（SO₄）₃，所利用的化学反应如下：
CrO₃+C₂H₅OH+H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+CH₃CHO+H₂O
（1）被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是；还原剂是．
（2）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．

根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）

选项	实验内容	结论
A	某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该气体一定是NH3
B	某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色	该气体一定是SO2
C	某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液一定含有CO32-
D	某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	该溶液中至少含有SO42-、SO32-中的一种

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）Y、Z的化学式分别为：Y；Z   X与B反应的离子方程式为．
（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是．（用化学式表示）
（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式．
（5）写出C、D按2：1反应的离子方程式．

现有化合物Z，它的阳离子可能是Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Ag⁺，阴离子可能是SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，进行以下实验（填离子符号）
（1）做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰，肯定无离子．
（2）取少量固体Z放入水中，得到无色溶液，肯定无离子．
（3）向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，无白色沉淀产生，肯定无离子．
（4）另取Z溶液，先用盐酸酸化，无白色沉淀产生但有气泡产生，再加入BaCl₂溶液，也没有白色沉淀产生，肯定无、 离子．
（5）由上述实验事实，可推断化合物Z是．