Question

已知铬的价电子排布式为3d⁵4s¹，电负性为1.66，I₁=652.9KJ/mol，I₂=aKJ/mol；锰的价电子排布式为3d⁵4s²，电负性为1.59，I₁=717.3KJ/mol，I₂=bKJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

• A、锰、铬都是d区元素
• B、锰的未成对电子数比铬的多
• C、a＞b
• D、a、b的值取决于铬锰的核外电子排布

Answer 1

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：A、Cr和Mn最后排入的电子落在了3d能级的原子轨道上；
B、铬的价电子排布式为3d⁵4s¹，未成对电子为6个，锰的价电子排布式为3d⁵4s²，未成对电子为5个；
C、Cr的第二电离能是失去处于半满状态的3d能级上的一个电子，而Mn的第二电离能是4s上的一个电子；
D、铬锰的核外电子排布情况决定了电离能的大小．

解答： 解：A、Cr和Mn最后排入的电子落在了3d能级的原子轨道上，都是d区元素，故A正确；
B、铬的价电子排布式为3d⁵4s¹，未成对电子为6个，锰的价电子排布式为3d⁵4s²，未成对电子为5个，故B错误；
C、Cr的第二电离能是失去处于半满状态的3d能级上的一个电子，消耗能量较多，而Mn的第二电离能是4s上剩的一个电子，因此a＞b，故C正确；
D、铬锰的核外电子排布情况决定了电离能的大小，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了周期表的分区原则、核外电子排布以及对电离能的影响，具有一定的综合性，难度一般，注意能级上的电子处于半满、全满时较为稳定的情况．