Question

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）Y、Z的化学式分别为：Y

 

；Z

 

   X与B反应的离子方程式为

 

．
（2）D溶液pH

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）

 

．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是

 

．（用化学式表示）
（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式

 

．
（5）写出C、D按2：1反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：由A、B反应生成白色沉淀，再加过量B沉淀溶解生成无色溶液，则B为NaOH，A为AlCl₃；B与C反应生成气体使石蕊变蓝，则气体为氨气，所以C为NH₄HSO₄；C、D反应生成的无色无味的气体为二氧化碳，D为Na₂CO₃，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：由A、B反应生成白色沉淀，再加过量B沉淀溶解生成无色溶液，则B为NaOH，A为AlCl₃；B与C反应生成气体使石蕊变蓝，则气体为氨气，所以C为NH₄HSO₄；C、D反应生成的无色无味的气体为二氧化碳，D为Na₂CO₃，
（1）由以上分析可知Y为NH₃，Z为CO₂，X为氢氧化铝，X与B的离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：NH₃；CO₂；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）D为Na₂CO₃，水解显碱性，pH大于7，水解离子反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：大于；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）A、B、C、D四种溶液，其中NaOH和Na₂CO₃呈碱性的pH＞7，而且NaOH碱性＞Na₂CO₃，AlCl₃和NH₄HSO₄呈酸性，pH＜7，酸性：NH₄HSO₄＞AlCl₃，所以等物质的量浓度A、B、C、D的pH由大到小的顺序是：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄，故答案为：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄；
（4）C与过量B反应（加热）的离子方程式为NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O，故答案为：NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O；
（5）C为NH₄HSO₄，D为Na₂CO₃，C、D按2：1反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，利用物质反应的现象推断各物质为解答的关键，涉及盐类水解与反应的先后顺序、离子浓度大小的比较等，综合性较强，注重高考高频考点的考查，题目难度中等．