已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
（3）2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
请计算：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H₄=．

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：
A．Q和R　　　　B．S和T    　C．T和V   　D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：
A．R　　　　B．S    　　　　C．T   　　　　　D．V
（3）S元素最可能是：
A．s区元素  　　B．p区元素   　C．d区元素     D．稀有气体元素
（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：
A．TCl　　B．TCl₂      C．TCl₃     D．TCl₄
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：
A．氢      　　B．氦      　　　C．碳       　　　　　D．铍．

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，过渡金属离子为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺颜色（填“无”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂．请判断COCl₂分子内含有．
A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键．

下列实验方案可行的是（　　）

已知某元素原子的各级电离能（ kJ?mol^-1）数值如下表，则该原子最外层的电子数为（　　）

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
577	1820	2740	11600	14800	18400	23400

有一无色溶液，仅含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH

+ 4

、Cl^-、SO

2- 4

、HCO

- 3

、MnO

- 4

中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：

实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．
②加热油浴保温约135℃～145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
⑦将饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
试回答：
（1）实验中浓硫酸的主要作用是．
（2）用过量乙醇的主要目的是．
（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是．如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果．
（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是．
（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是．

在某钠盐溶液中，除Cl^-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．试回答下列问题．
（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？（填“有”或“没有”），判断理由是．（用离子方程式表示）
（2）生成的气体中一定有．它具有的性质是（填字母序号）．
A、无色无味    B、无色有刺激性气味  C、属于大气污染物  D、难溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的阴离子是．
（4）溶液中减少的离子是，原因是（用离子方程式表示）．

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？，原因是．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．请在图2中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是，试剂b是；分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是．
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是．

如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸．将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按如图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验．
试回答：
（1）实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是；
（2）写出试管甲中发生反应的化学方程式；
（3）加入浓硫酸的作用是；
（4）该实验中球形管丙的作用是；
（5）饱和碳酸钠作用；
（6）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因．