题目内容

已知某元素原子的各级电离能（ kJ?mol-1）数值如下表，则该原子最外层的电子数为（　　）
I1I2I3I4I5I6I7
5771820274011600148001840023400
A、1B、3C、5D、7
考点：元素电离能、电负性的含义及应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，说明该元素容易失去3个电子，则该元素原子最外层电子数为3个．
解答： 解：分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素原子最外层电子数为3个．
故选B．
点评：本题考查了电离能，根据电离能的变化推测最外层电子数，要注意根据电离能的突变分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验．如图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号气体反应原理A中试剂
①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
 
②乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是
 
NaOH溶液
③乙炔电石与饱和食盐水反应
 
（Ⅰ）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有
 
．
（2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：
 
．
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：
 
．
（Ⅱ）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（4）该反应中，化合价升高的反应物是
 
．
（5）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到电子的数目为
 
mol．
如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸．将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按如图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验．
试回答：
（1）实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是
 
；
（2）写出试管甲中发生反应的化学方程式
 
；
（3）加入浓硫酸的作用是
 
；
（4）该实验中球形管丙的作用是
 
；
（5）饱和碳酸钠作用
 
；
（6）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因
 
．
硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在．
（1）已知：①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）；△H1=+1011.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
则反应④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）；△H4=
 
kJ?mol-1，该反应能自发进行的原因是
 
；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是
 
．
（2）已知不同温度下2SO2+O2═2SO3的平衡常数见下表．
温度（℃）527758927
平衡常数7841.00.04
1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是
 
．
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
 
．
②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是
 
．
③由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为
 
．
下列对电负性的理解不正确的是（　　）
A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小
C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3的化学方程式是
 
，
（2）基态B原子的电子排布式为
 
；
（3）在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为
 
，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
 
；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
 
，层间作用力为
 
；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有
 
个氮原子（a）、
 
个硼原子（b）．
下列说法正确的是（　　）
A、100mL1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为0.2×6.02×1023
B、0.1mol锌与100mL1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023
C、C60和C70的混合物共12g，其中所含碳原子数为6.02×1023
D、1mol甲基（-CH3）与1mol氢氧根（OH-）所含电子数均为10×6.02×1023

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