Question

在某钠盐溶液中，除Cl^-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．试回答下列问题．
（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？

 

（填“有”或“没有”），判断理由是

 

．（用离子方程式表示）
（2）生成的气体中一定有

 

．它具有的性质是

 

（填字母序号）．
A、无色无味    B、无色有刺激性气味  C、属于大气污染物  D、难溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的阴离子是

 

．
（4）溶液中减少的离子是

 

，原因是

 

（用离子方程式表示）．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，则一定不含SiO₃^2-，溶液颜色变深，一定是生成了碘单质，一定含有I^-、NO₃^-，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种，据此确定另一种离子是亚硫酸根离子，亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，根据离子的性质以及现象知识来回答．

解答： 解：在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，则一定不含SiO₃^2-，溶液颜色变深，一定是生成了碘单质，一定含有I^-、NO₃^-，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种，亚硫酸根离子具有还原性，根据6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O知道，一定含有亚硫酸根离子，可能含有硫酸根离子．
（1）在此溶液中加入过量盐酸，仍澄清，则一定不含SiO₃^2-，因为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，硅酸是白色沉淀，故答案为：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
（2）根据6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O知道生成的气体中一定有NO，是一种无色无味、难溶于水的有毒气体，属于大气污染物，是不成盐氧化物，不能被NaOH溶液吸收，故答案为：ACD；
（3）原溶液中可能含有的阴离子是SO₄^2-，故答案为：SO₄^2-；
（4）根据6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O知道，加入盐酸溶液中减少的3种离子是SO₃^2-、I^-、NO₃^-，
故答案为：SO₃^2-、I^-、NO₃^-；6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O．

点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，推断离子的存在时，一定注意做到推断的严密性、科学性．