题目内容
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式： ．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+ 颜色（填“无”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2．请判断COCl2分子内含有 ．
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2．请判断COCl2分子内含有
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键．
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,配合物的成键情况
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）根据元素的电负性在周期表中的递变规律判断C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序；
（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，根据原子核外电子排布规律书写；
（3）判断Mn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
（4）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，COCl2分子内含2个C-Cl和1个C=O键．
（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，根据原子核外电子排布规律书写；
（3）判断Mn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
（4）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，COCl2分子内含2个C-Cl和1个C=O键．
解答：
解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si；
（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2，
故答案为：1s22s22p63s2；
（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
故答案为：有；
（4）C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以D正确，
故答案为：D．
（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2，
故答案为：1s22s22p63s2；
（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
故答案为：有；
（4）C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以D正确，
故答案为：D．
点评：本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．
练习册系列答案
教材全解字词句篇系列答案
相关题目
以下是基态原子的电子排布式的是（ ）
| A、1s12s1 |
| B、1s12s12p1 |
| C、1s22s22p6 3p1 |
| D、1s22s22p63 s2 |
CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．下列说法正确的是（ ）
| A、BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构 |
| B、第ⅡA族的某元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素不一定在第ⅢA族 |
| C、构成单质分子的粒子间一定存在化学键 |
| D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物 |
1-20号元素中最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是（ ）
| A、氧原子 | B、硫原子 |
| C、锂原子 | D、硼原子 |
鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是（ ）
| A、氧 | B、氯 | C、氟 | D、硫 |