已知红色的氧化亚铜Cu₂O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，而Cu₂O在空气中灼烧可以生成CuO．
某兴趣小组对乙醛与新制的氢氧化铜共热生成红色Cu₂O沉淀提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu₂O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：

方案甲	取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案乙	取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色．
方案丙	称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO，比较a和b的关系．

（1）请问方案甲是否合理？答：．理由是：，有关的化学反应方程式是：．
（2）如果红色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式．
（3）上述三个方案中，你认为最合理的是，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu₂O的依据是．

（4）小李同学针对上述质疑，提出新的实验方案并组装出如图实验装置，根据实验前后红色样品质量进行比较验证上述猜测．进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，应进行的实验操作顺序是（填写数字序号）
①开通阀门K              ②点燃B处酒精灯
③检验C出口处氢气的纯度  ④在C处点燃或接贮气囊．

如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）

下列有关实验操作或装置正确的是（　　）

如图是实验室研究浓硫酸性质的实验，下列分析错误的是（　　）

根据如图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，可以用一种简单的方法证明该装置不漏
气，其方法和现象是证明该装置不漏气．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为：．
（3）欲用图中的装置检验上述反应的全部产物．①仪器A要检验产物中的水，则A中的固体是；②B中装入品红溶液，目的是检验；③D中装入澄清石灰水以检验产物中的CO₂，要使其它气体不干扰D中CO₂的检验，则C中应装入的溶液是．

某化学研究小组拟采用铜粉在酸溶液中直接通入空气氧化制备硫酸铜晶体．
Ⅰ制备硫酸铜溶液
称取一定质量的铜粉放入烧杯中，加入6mol?L^-1硫酸，加热并通入空气，实验装置见图1，待铜粉完全溶解后即可得硫酸铜溶液．
（1）上述制备过程中所涉及反应的离子方程式为．
（2）小组经过多次实验后发现，在反应时间相同的情况下，温度应控制在70℃～90℃为最佳．若温度低于70℃，会导致铜的反应量较少，原因可能是；若温度高于90℃，铜的反应量并没有明显地提高，主要原因可能是．
（3）实验时通入空气的速度不宜过慢，应能使铜粉较均匀地悬浮在溶液中，其目的是．
Ⅱ获得硫酸铜晶体
（4）硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤依次为：
①蒸发浓缩、②、③过滤、④、⑤干燥．
（5）在（4）的步骤中，加入了适量乙醇，其优点有：
①降低CuSO₄的溶解度，有利于CuSO₄晶体析出．
②．在蒸发浓缩的初始阶段还采用了图2所示的装置，其目的是．

到2013午云南已连续4年干旱，专家认为云南和其他城市一样受到全球变暖的气候变化影响．CO₂等温室气体是导致全球变暖的主要原因，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
（1）将CO₂转化成有机物实现碳循环是目前最有效的降低大气中CO₂的含量的办法．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ?mol^-1
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.80kJ?mol^-1
则由C₂H₅OH（1）转化为C₂H₄（g）和H₂O（l）的热化学方程式为．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图：
①该正反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）；
②其它条件不变，下列措施中，既可提高反应速率，又可提高CO₂的转化率的是．
A．降低温度
B．CO₂的起始量不变，提高氢碳比[

n(H2)

n(CO2)

]
C．加压
D．将CH₃OH或水蒸气及时吸收以降低产物浓度
③温度为573K．密闭容器的容积恒定为VL，CO₂的起始投料为a mol且起始时n（

n(H2)

n(CO2)

）=1.6，若CO₂的平衡转化率为20%，计算573K时该反应的平衡常数K=；
④取五份等量的混合气体（CO₂和H₂的物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，作出甲醇的体积分数[φ（CH₃OH）]随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是 （填字母编号）．

（3）0.2mol CO₂被200mL l.5mol?L^-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各离子浓度大小的顺序为．
（4）CO₂可以用Ca（OH）₂吸收得到CaCO₃，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×l0^-9（25℃）．25℃时将体积比为1：1的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol?L^-1，则生成沉淀所需原CaCl₂溶液的最小浓度为．

将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（　　）

（1）金属铜在常温下与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应，但反应的剧烈程度和部分产物不同，则金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为：；金属铜与稀硝酸反应的离子方程式为：．
（2））合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O其中还原剂是（填化学式），若有68g NH₃参加反应，转移电子的物质的量为mol．

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是．
（2）为防止氯气尾气污染空气，通常用溶液吸收多余的氯气；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时发生反应的离子方程式为．
（3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的．当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是．
A．NaOH        B．NaCl         C． KBr         D． Na₂CO₃．