题目内容
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是（2）为防止氯气尾气污染空气，通常用
（3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的．当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3．
考点：实验装置综合
专题：实验题
分析：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；
（3）根据该溶液能吸收氯气同时本身对人没有伤害分析．
（2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；
（3）根据该溶液能吸收氯气同时本身对人没有伤害分析．
解答：
解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色；
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时，次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应先转化为次氯酸，次氯酸有漂白性，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；
故答案为：氢氧化钠溶液；Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；
（3）氯气为酸性气体，能溶于水，与水反应生成HClO和HCl，所以应用碱性溶液打湿的毛巾捂住口鼻，比如：碳酸氢钠、碳酸钠等，但不能用NaOH，NaOH溶液具有腐蚀性，KBr与氯气反应生成单质溴有毒性；
故答案为：D．
故答案为：干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色；
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时，次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应先转化为次氯酸，次氯酸有漂白性，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；
故答案为：氢氧化钠溶液；Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；
（3）氯气为酸性气体，能溶于水，与水反应生成HClO和HCl，所以应用碱性溶液打湿的毛巾捂住口鼻，比如：碳酸氢钠、碳酸钠等，但不能用NaOH，NaOH溶液具有腐蚀性，KBr与氯气反应生成单质溴有毒性；
故答案为：D．
点评：本题考查了氯气和次氯酸的化学性质的应用、氯气的处理方法，明确具有漂白性的是次氯酸是解答本题的关键，题目较简单．
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已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）
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根据如图回答问题：元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z．则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式不可能是（ ）
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
据上述实验，以下推测正确是（ ）
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
据上述实验，以下推测正确是（ ）
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| B、CO32- 一定存在 |
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自然界地表层铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuS．下列分析正确的是（ ）
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