题目内容
（1）金属铜在常温下与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应，但反应的剧烈程度和部分产物不同，则金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为： ；金属铜与稀硝酸反应的离子方程式为： ．
（2））合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O其中还原剂是 （填化学式），若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为 mol．
（2））合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：4NH3+5O2
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考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
（2）根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，失去5个电子，据此分析即可．
（2）根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，失去5个电子，据此分析即可．
解答：
解：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O；
（2）根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，失去5个电子，氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，所以还原剂是氨气，68g氨气的物质的量是68g÷17g/mol=4mol，所以反应中转移电子的物质的量是4mol×5=20mol，
故答案为：NH3；20．
（2）根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，失去5个电子，氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，所以还原剂是氨气，68g氨气的物质的量是68g÷17g/mol=4mol，所以反应中转移电子的物质的量是4mol×5=20mol，
故答案为：NH3；20．
点评：本题考查了化学反应方程式的书写及方程式的计算，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，再结合物质之间的关系式结合原子守恒来分析解答，题目难度不大．
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