题目内容

如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
A、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
B、用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C、用稀硫酸与石灰石反应制取CO2
D、用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
考点：实验装置综合,气体发生装置,气体的收集
专题：实验题
分析：该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水，以此解答该题．
解答： 解：A．用双氧水与二氧化锰反应制取O2，不需要加热，且氧气不溶于水，装置适合，故A选；
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2，需要加热，装置不适合，故B不选；
C．稀硫酸与石灰石反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，往往包住碳酸钙而使反应不能顺利进行，不能用于制备二氧化碳气体，故C不选；
D．氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气极易溶于水并和水反应，不能用图示装置，故D不选．
故选A．
点评：本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握装置的作用及反应原理为解答的关键，侧重分析能力及实验能力的综合考查，注意常见气体的制备原理，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：

（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①氯元素在周期表中的位置为
 
．
②A中反应的离子方程式：
 
．
③E中氢氧化钠溶液的作用
 
．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
实验序号实验操作现象结论
Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？
 
，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）
 
．
⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？
 
，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）
 
．
（2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为
 
．
（3）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
①B中反应的化学方程式
 
．
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象
 
．
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．

已知：
  密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 熔点（℃）
 环乙醇 0.96 25 161 难溶于水
 环乙烯 0.81-103 83 难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是
 
，导管B除了导气外还具有的作用是
 
．
②试管C置于冰水浴中的目的是
 
．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
 
层（填上或下），分液后用
 
 （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从
 
口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在
 
左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
 
．
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol?L-1KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：“   FeSO4+   KNO3+   H2SO4=   K2SO4+   Fe2（SO4）3+  NxOy+   H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（　　）
A、反应中还原产物是NO
B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：8
C、反应过程中转移的电子数为4e-
D、化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
到2013午云南已连续4年干旱，专家认为云南和其他城市一样受到全球变暖的气候变化影响．CO2等温室气体是导致全球变暖的主要原因，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
（1）将CO2转化成有机物实现碳循环是目前最有效的降低大气中CO2的含量的办法．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ?mol-1
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.80kJ?mol-1
则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（l）的热化学方程式为
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图：
①该正反应的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
②其它条件不变，下列措施中，既可提高反应速率，又可提高CO2的转化率的是
 
．
A．降低温度
B．CO2的起始量不变，提高氢碳比[
n(H2)
n(CO2)
]
C．加压
D．将CH3OH或水蒸气及时吸收以降低产物浓度
③温度为573K．密闭容器的容积恒定为VL，CO2的起始投料为a mol且起始时n（
n(H2)
n(CO2)
）=1.6，若CO2的平衡转化率为20%，计算573K时该反应的平衡常数K=
 
；
④取五份等量的混合气体（CO2和H2的物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，作出甲醇的体积分数[φ（CH3OH）]随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是
 
 （填字母编号）．

（3）0.2mol CO2被200mL l.5mol?L-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各离子浓度大小的顺序为
 
．
（4）CO2可以用Ca（OH）2吸收得到CaCO3，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×l0-9（25℃）．25℃时将体积比为1：1的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol?L-1，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
 
．
下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A、CO2通入饱和碳酸钠溶液中
B、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
C、NO2通入FeSO4溶液中
D、SO2通入饱和CaCl2溶液中
请画出下列图形并解释其含意．
（1）1s态的界面示意图
 
．
（2）3dxy电子的几率密度的示意图
 
．
（3）3dz2轨道示意图
 
．
邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，如图为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：
试回答下列问题：
（1）化合物Ⅱ的结构简式为：
 

（2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型
 

（3）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式
 

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物X的结构简式
 

（5）下列说法正确的是
 

A． 化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            
B． 化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
C． 1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9.5molO2
D． 1mol化合物Ⅲ能与3mol H2反应
（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为
 
．
下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
A、CO2 和 NO2
B、H2S 和 H2O
C、NH4+ 和 H2O
D、N2 和 C2H4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网