金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18．
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有（填字母代号）
a、离子键　　　　 b、共价键　　　 c、配位键　　　 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）．若用Fe（CO）_x表示羰基铁的化学式，则x=．

下列分子和离子中，中心原子原子轨道为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形而分子或离子的空间构型为V形的是（　　）

配平下列化学（或离子）方程式：
（1）FeCl₂+KNO₃+HCl--FeCl₃+KCl+NO+H₂O
（2）SO₃^2-+MnO₄^-+H⁺--Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O
（3）Cu（NO₃）₂═CuO+NO₂↑+O₂↑

高铁酸盐（如：Na₂FeO₄）是新型的高效饮用水消毒和净化剂，制备高铁盐通常有湿法和干法两种方法，请回答下列问题：
（1）湿法是在碱性条件下进行，请完成其离子方程式：
Fe（OH）₃+ClO^-+═FeO₄^2-+Cl^-+H₂O
（2）干法制备的方法是：将Na₂O₂和FeSO₄按物质的量比3：1比例在密闭、干燥的环境中混均，在N₂气流中加热至700℃，反应1小时，生成高铁酸钠、氧化钠、硫酸钠等物质，同时固体质量失重4.145%（质量分数）．写出反应的化学方程式：．
（3）高铁酸盐具有消毒、杀菌作用的原因是．

下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是（　　）

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂═□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
（2）在上述反应中（填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl₂参与反应时，转移电子的总数为；
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是．

对下列实验的描述正确的是（　　）

FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体共同具备的性质是（　　）

有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ?mol^-1
关于它们的下列表述正确的是（　　）

已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．则下列有关说法正确的是（　　）