题目内容
高铁酸盐（如：Na2FeO4）是新型的高效饮用水消毒和净化剂，制备高铁盐通常有湿法和干法两种方法，请回答下列问题：
（1）湿法是在碱性条件下进行，请完成其离子方程式：
Fe（OH）3+ ClO-+ ═ FeO42-+ Cl-+ H2O
（2）干法制备的方法是：将Na2O2和FeSO4按物质的量比3：1比例在密闭、干燥的环境中混均，在N2气流中加热至700℃，反应1小时，生成高铁酸钠、氧化钠、硫酸钠等物质，同时固体质量失重4.145%（质量分数）．写出反应的化学方程式： ．
（3）高铁酸盐具有消毒、杀菌作用的原因是 ．
（1）湿法是在碱性条件下进行，请完成其离子方程式：
（2）干法制备的方法是：将Na2O2和FeSO4按物质的量比3：1比例在密闭、干燥的环境中混均，在N2气流中加热至700℃，反应1小时，生成高铁酸钠、氧化钠、硫酸钠等物质，同时固体质量失重4.145%（质量分数）．写出反应的化学方程式：
（3）高铁酸盐具有消毒、杀菌作用的原因是
考点：氧化还原反应方程式的配平,铁的氧化物和氢氧化物
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）根据化合价变化配平Fe（OH）3、ClO-，然后根据质量守恒定律配平FeO42-、Cl-，根据电荷守恒及质量守恒定律确定未知物，最后配平反应的离子方程式；
（2）根据题干信息判断生成气体的名称，根据质量关系判断气体的物质的量，然后利用质量守恒定律写出反应的化学方程式；
（3）高铁酸盐能够消毒、杀菌利用的是其强氧化性．
（2）根据题干信息判断生成气体的名称，根据质量关系判断气体的物质的量，然后利用质量守恒定律写出反应的化学方程式；
（3）高铁酸盐能够消毒、杀菌利用的是其强氧化性．
解答：
解：（1）反应中Fe（OH）3→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价；ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3系数为2，ClO-系数为3，由铁元素守恒可知FeO42-系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据电荷守恒、质量守恒可知未知物为氢氧根离子，然后根据电荷守恒配平，配平后的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2；3；4OH-；2；3；5；
（2）将Na2O2和FeSO4按物质的量比3：1比例在密闭、干燥的环境中混均，在N2气流中加热至700℃，反应1小时，生成高铁酸钠、氧化钠、硫酸钠等物质，同时固体质量失重4.145%（质量分数），过氧化钠中氧元素为-1价，设参加反应的Na2O2和FeSO4的物质的量分别为3mol、1mol，1molFeSO4被氧化成Na2FeO4，化合价升高4mol，3mol过氧化钠完全反应变成-2价，则化合价降低6mol，化合价升降不相等，说明还有元素的化合价升高，根据化合价分析，钠、S元素化合价达到再根据，只能是氧元素被氧化，则固体质量减少的为氧气的质量，生成氧气的物质的量为：
=0.5mol，即：2mol硫酸亚铁与6mol过氧化钠反应生成1mol氧气，根据质量守恒定律配平反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，
故答案为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；
（3）高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒，
故答案为：强氧化性．
故答案为：2；3；4OH-；2；3；5；
（2）将Na2O2和FeSO4按物质的量比3：1比例在密闭、干燥的环境中混均，在N2气流中加热至700℃，反应1小时，生成高铁酸钠、氧化钠、硫酸钠等物质，同时固体质量失重4.145%（质量分数），过氧化钠中氧元素为-1价，设参加反应的Na2O2和FeSO4的物质的量分别为3mol、1mol，1molFeSO4被氧化成Na2FeO4，化合价升高4mol，3mol过氧化钠完全反应变成-2价，则化合价降低6mol，化合价升降不相等，说明还有元素的化合价升高，根据化合价分析，钠、S元素化合价达到再根据，只能是氧元素被氧化，则固体质量减少的为氧气的质量，生成氧气的物质的量为：
| (78g/mol×3mol+152g/mol×1mol)×4.145% |
| 32g/mol |
故答案为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；
（3）高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒，
故答案为：强氧化性．
点评：本题考查了铁的化合物性质及制备方法、氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的配平方法，（2）为难点、易错点，正确判断气体名称及物质的量关系为解答关键．
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已知下列热化学方程式：
CH4（g）+O2（g）═
CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ/mol
CH4（g）+
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
则CH4的燃烧热为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
CH4（g）+
| 3 |
| 2 |
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
则CH4的燃烧热为（ ）
| A、445.15kJ/mol |
| B、607.3kJ/mol |
| C、890.3kJ/mol |
| D、802.3kJ/mol |
下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、CaCO3→CO2 |
| B、H+→H2 |
| C、Fe2+→Fe3+ |
| D、SO42-→BaSO4 |
有如下三个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
| A、它们都是吸热反应 |
| B、a、b和c均为正值 |
| C、a＜b |
| D、2b=c |
下列说法合理的是（ ）
| A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y |
| B、由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞S |
| C、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 |
| D、H-F、H-O、H-N三种共价键的极性逐渐增强 |
在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液1000mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀11.6g．则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是（ ）
| A、0.20mol/L |
| B、0.30mol/L |
| C、0.40mol/L |
| D、0.60mol/L |
将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A、硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2（OH）2CO3] |
| B、硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4?7H2O] |
| C、醋酸 乙醇 碳酸钙 |
| D、盐酸 熟石灰 苛性钠 |