题目内容
对下列实验的描述正确的是（ ）
| A、图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性 |
| B、图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 |
| C、图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热 |
| D、图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）?N2O4（g）是吸热反应 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护,化学平衡的影响因素,中和热的测定
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电化学专题
分析：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，根据原电池的工作原理来回答；
B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少；
C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间反应；
D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应．
B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少；
C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间反应；
D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应．
解答：
解：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性，根据指针偏转只能判断是否有电流产生，故A错误；
B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀是消耗氧气，气体减少，观察发现右边导管中液面比试管中液面高，因此消耗了氧气，发生了吸氧腐蚀，故B错误；
C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；
D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误；
故选C．
B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀是消耗氧气，气体减少，观察发现右边导管中液面比试管中液面高，因此消耗了氧气，发生了吸氧腐蚀，故B错误；
C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；
D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较综合，涉及原电池和电解原理、中和热测定、温度对化学平衡的影响等，注意选项C为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：分析下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
①2H2+O2
2H2O
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
④2CO+O2
2CO2．
①2H2+O2
| ||
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3
| ||
④2CO+O2
| ||
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
反应2NO+2CO
N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（ ）
| ||
| △ |
| A、该反应是置换反应 |
| B、该反应是复分解反应 |
| C、碳元素化合价降低 |
| D、该反应是氧化还原反应 |
下列分子和离子中，中心原子原子轨道为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形而分子或离子的空间构型为V形的是（ ）
| A、NH4+ |
| B、SO2 |
| C、H3O+ |
| D、OF2 |
实验室里需用480mL0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
| A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 |
| B、称取12.0g胆矾（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液 |
| C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 |
| D、称取12.5g胆矾（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O |
| B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓ |
| C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-． |