题目内容
已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．则下列有关说法正确的是（ ）| A、b点时的还原产物可能是I2 |
| B、当n（KIO3）=1.1mol时，溶液中n（I-）=0.5mol |
| C、a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2mol |
| D、反应过程中的氧化反应所得产物均为SO42- |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物．
解答：
解：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，
A．0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，b点时的还原产物是I-，故A错误；
B．当n（KIO3）=1.1mol时，0～b间离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，b点时的还原产物是I-，消耗碘酸钾1mol，生成碘离子是1mol，b-c段的离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，当n（KIO3）=1.1mol时，消耗碘离子是0.5mol，溶液中n（I-）=0.5mol，故B正确；
C、a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的=0.4mol×3=1.2mol，剩余的是1.8mol，故C错误；
D、反应过程中的氧化反应所得产物开始时是硫酸根，后期生成硫酸根和碘单质，故D错误．
故选B．
A．0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，b点时的还原产物是I-，故A错误；
B．当n（KIO3）=1.1mol时，0～b间离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，b点时的还原产物是I-，消耗碘酸钾1mol，生成碘离子是1mol，b-c段的离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，当n（KIO3）=1.1mol时，消耗碘离子是0.5mol，溶液中n（I-）=0.5mol，故B正确；
C、a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的=0.4mol×3=1.2mol，剩余的是1.8mol，故C错误；
D、反应过程中的氧化反应所得产物开始时是硫酸根，后期生成硫酸根和碘单质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是C，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，难度中等．
练习册系列答案
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