实验室用NaCl固体配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL．
（1）用不到的仪器（填字母）
A．烧杯     B．托盘天平    C．量筒   D．胶头滴管   E．玻璃棒   F.250mL容量瓶
（2）实验开始前需要检验容量瓶．
（3）计算所需要NaCl　的质量为．
（4）容量瓶上需标示有以下五项中的．（填序号，下同）
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强    ⑤刻度线
（5）配制时，其正确的操作顺序是
A 用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤均注入容量瓶
B 用天平准确称取所需NaCl，加入少量水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解
C 将意冷却的NaCl　溶液沿着玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使凹液面最低点恰好刻度线相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（6）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如图所示．请你指出图中错误．
（7）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是．
A 称量时，砝码错放在左盘
B 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D 定容时俯视读数
E 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡移动（填“向左”或“向右”）
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁K₂；反应进行到状态D时，v_正
v_逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
①如图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）请写出氨水的电离平衡常数表达式为，并用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数为．
（3）若在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3．试求：
①加入稀硫酸的体积 （用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计）；
②原氯化钡溶液的物质的量浓度．

有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：
①A是周期表中原子半径最小的元素，A，D位于同一主族
②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC₂两种气态化合物
③E的最外层电子数是C的价电子数的一半
④F的单质是一种淡黄色固体
⑤G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，
请回答下列问题：
（1）写出由C，D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是写出元素G基态原子的电子排布式BA₃分子中的B-A共价键的键能（填“大于”或“小于”）A₂ F分子中的A-F共价键的键能
（2）选择D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液和单质E，G作两个电极，可构成原电池，
（用元素符号表示）作负极，G电极上的现象：
（3）由A，B，C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH（填大于，等于或小于）7，理由是（用离子方程式表示）
（4）G的+2价氧化物和E在高温条件下反应的化学方程式
（5）0.5mol单质A在氧气中燃烧放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式．

计算题
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO（g）和H₂O（g）的起始浓度均为2mol?L^-1，经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）用H₂O（g）表示该反应的反应速率？
（2）达到平衡时，CO的转化率为多少？

在FeCl₃、CuCl₂的混合溶液里，通入过量的H₂S，充分反应后，生成128g沉淀，过滤后，在滤液中加入过量铁粉，不断摇动，使其完全反应后，再滤出过量的铁粉，在氮气的保护下，细心蒸发滤液，可得到796g含有4个结晶水的天蓝色晶体．通过分析和计算，求：
（1）128g沉淀成分的化学式．
（2）796g含有4个结晶水的天蓝色晶体的化学式．
（3）原混合溶液中FeCl₃、CuCl₂的物质的量．

某化学兴趣小组为测定一种镁铝合金中各成分的含量，现取一块3.9克该镁铝合金投入足量盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L．计算
（1）这块合金中镁的物质的量
（2）该合金中铝元素的质量分数．

A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图1所示，A为含有四个相同卤原子的卤代烃且分子中无甲基，D的相对分子质量与E相差42，请回答下列问题；
（1）A的分子式为A和E的官能团名称分别是，．
（2）D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，请写出D的结构简式．
（3）写出B生成C的化学方程式．
（4）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，且1molH最多消耗3molNa，若H苯环上的一氯代物只有两种，写出所有符合条件的H的结构简式：．
（5）2012年11月，酒鬼酒、茅台、五粮液等白酒均被曝塑化剂含量严重超标，塑化剂成份其中一种为邻苯二甲酸二丁酯（DBP），其结构右如图2所示，则DBP虚线框外的原子团异构所形成的异构体数为种．

有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分．
经分析A是一种溴代烃，其相对分子质量为161，且分子中只含有一个甲基．化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）₂悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu₂O和1mol D，B₁和B₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体．
已知：①
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C═C═C-）不稳定．

请完成下列问题；
（1）B₁的相对分子质量是．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是、．
（3）写出A的结构简式：．
（4）写出F的结构简式：．
（5）写出C→D反应的化学方程式：．
（6）符合下列条件的E的同分异构体共有种．
①含有三个甲基；②自身能发生酯化反应．

化合物A、B、C、D互为同分异构体，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧元素，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4种化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

回答下列问题
（1）A物质的分子式．C的结构简式．D分子中官能团的名称．
（2）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型
①E和G：，反应类型．
②I和浓溴水：．
（3）符合下列条件的A的同分异构体有多种．写出其中一种苯环上仅含二个支链的同分异构体的结构简式．
①遇FeCl₃显紫色，②可发生银镜反应．

PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作塑化剂，其合成路线如图所示：

已知：①R₁CH=CHR₂

KMnO4/H+

R₁COOH+R₂COOH　（R₁、R₂代表烃基）
②
（R₁代表烃基或氢原子，R₂、R₃代表烃基）
请回答：
（1）E→F的反应类型是．
（2）C含有的官能团名称是．
（3）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是．（注明反应条件）
（4）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是．
（5）E的结构简式是．
（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：．（不用注明反应条件）