Question

实验室用NaCl固体配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL．
（1）用不到的仪器

 

（填字母）
A．烧杯     B．托盘天平    C．量筒   D．胶头滴管   E．玻璃棒   F.250mL容量瓶
（2）实验开始前需要检验容量瓶

 

．
（3）计算所需要NaCl　的质量为

 

．
（4）容量瓶上需标示有以下五项中的

 

．（填序号，下同）
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强    ⑤刻度线
（5）配制时，其正确的操作顺序是

 

A 用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤均注入容量瓶
B 用天平准确称取所需NaCl，加入少量水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解
C 将意冷却的NaCl　溶液沿着玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使凹液面最低点恰好刻度线相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（6）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如图所示．请你指出图中错误．
（7）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是

 

．
A 称量时，砝码错放在左盘
B 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D 定容时俯视读数
E 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

Answer 1

考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

专题：

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）带有玻璃塞的仪器使用前要检漏；
（3）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；
（4）容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；
（5）根据实验操作的步骤；
（6）转移溶液时，应用玻璃棒引流；
（7）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以用到的仪器为天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，不需要量筒；
故答案为：C；
（2）带有玻璃塞的仪器使用前要检漏，所以实验开始前需要检验容量瓶是否漏水；
故答案为：是否漏水；
（3）配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL，则NaCl的物质的量为0.40mol/L×0.25L=0.1mol，则m（NaCl）=nm=0.1mol×58.5g/mol=5.85g；
故答案为：5.85g；
（4）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：①③⑤；
（5）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（6）转移溶液时，未用玻璃棒引流，会使溶液洒落到容量瓶外；
故答案为：转移溶液时，未用玻璃棒引流；
（7）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；
故答案为：A、B、C．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，侧重于考查学生的实验能力和分析问题解决问题的能力，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．