在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n（N₂）=3mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=4mol，求：
（1）N₂的转化率和这段时间内NH₃的化学反应速率
（2）平衡时压强与开始时压强的比值
（3）该温度下反应的平衡常数．

计算题（需要写计算过程）
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．经4min时测得D的浓度为0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.125mol?L^-1?min^-1，求
（1）x值是多少？
（2）4min 时A的物质的量浓度为多少？
（3）B的平均反应速率为多少？

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的容器中（装有少量V₂O₅），在某温度下发生反应：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．反应经过10min达到平衡，测得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　　）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N₂）=．平衡时H₂的转化率为%．
（2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有．
A．加了催化剂               B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度       D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
?N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
k	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为．当测得NH₃、N₂和H₂的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K₁=，焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=mol/（L?min）
（3）该反应在70℃时平衡常数为K₂，则 K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g） 反应已经达到平衡的是
A．2v（B）=3v（A）                     
B．密闭容器中总压强不变
C．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3        
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变．

在400°C时，将SO₂和14mol O₂压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2SO₂+O₂?2SO₃），2分钟时容器中剩下2mol SO₂和12mol O₂．则：
（1）2分钟内生成的SO₃的物质的量是多少？SO₂起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以SO₂浓度变化表示的平均反应速率是多少？以SO₃浓度变化表示的平均反应速率又是多少？

已知可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为多少？K值为多少？
（2）830K，若只将起始时c （H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为多少？

已知在一定条件下有CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=a kJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：c（CO₂）=3：2，下列说法正确的是（　　）

将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．，回答下列问题：
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用n_z表示，则n_z的取值范围是．

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min时，容器内气体压强为101KPa，反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量n （mol）的变化如下表：

时间min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=．
（2）在3---4min时间段，反应处于 状态．
（3）计算：0～3min时间内，（容器体积设为1升）用SO₂表示该反应的平均反应速率是mol/（L?min），7min时，SO₂的转化率为．
（4）第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是；平衡向方向移动．