Question

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的容器中（装有少量V₂O₅），在某温度下发生反应：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．反应经过10min达到平衡，测得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　　）

• A、容器里气体的密度为40 g/L
• B、SO₃的分解率为20%
• C、在这10 min内的平均速率为υ（O₂）=0.005 mol?L^-1?min^-1
• D、化学反应速率：υ（Ag₂SO₄）=υ（SO₃）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO₃0.1mol/L，测得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO₃的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答该题．

解答： 解：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO₃0.1mol/L，测得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO₃的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．c （SO₂）=0.1mol/L，则c （O₂）=0.05mol/L，设容器体积为1L，则容器里气体的密度为

0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol

1L

=40g/L，故A正确；
B．反应②中SO₃的分解率为

0.1mol/L

0.5mol/L

×100%=20%，故B正确；
C．平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则c（O₂）=0.05mol/L，在这10min内平衡时氧气的反应速率=

0.05mol/L

10min

=0.005mol/（L?min），故C正确；
D．因为纯固体不可以用来表示反应速率，所以υ（Ag₂SO₄）表达错误，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据两个反应的浓度关系结合方程式进行计算，易错点为D，注意纯固体不可以用来表示反应速率．