题目内容
已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（ ）
| A、反应放出的热量为0.04a KJ |
| B、平衡时H2O的转化率为40% |
| C、若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动 |
| D、判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol 0.2mol 0 0
转化：xmol xmol xmol xmol
平衡（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
以此解答该题．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol 0.2mol 0 0
转化：xmol xmol xmol xmol
平衡（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
以此解答该题．
解答：
解：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol 0.2mol 0 0
转化：xmol xmol xmol xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．反应放出的热量为0.08akJ，故A错误；
B．平衡时H2O的转化率为
×100%=40%，故B正确；
C．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故C错误；
D．判断平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分难度不变，与四种物质浓度相同无关，故D错误；
故选：B．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol 0.2mol 0 0
转化：xmol xmol xmol xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．反应放出的热量为0.08akJ，故A错误；
B．平衡时H2O的转化率为
| 0.08mol |
| 0.2mol |
C．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故C错误；
D．判断平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分难度不变，与四种物质浓度相同无关，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观．
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| ||
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|
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