Question

在400°C时，将SO₂和14mol O₂压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2SO₂+O₂?2SO₃），2分钟时容器中剩下2mol SO₂和12mol O₂．则：
（1）2分钟内生成的SO₃的物质的量是多少？SO₂起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以SO₂浓度变化表示的平均反应速率是多少？以SO₃浓度变化表示的平均反应速率又是多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化硫起始量为x，生成三氧化硫物质的量为y
              2SO₂+O₂?2SO₃
起始量（mol）  x   14    0
变化量（mol）  y   0.5y  y
平衡量（mol） 2    12    y
14-0.5y=12
y=4
x-y=2
x=6
（1）依据上述计算得到；
（2）反应速率v=

△c

△t

计算．

解答： 解：设二氧化硫起始量为x，生成三氧化硫物质的量为y
              2SO₂+O₂?2SO₃
起始量（mol）  x   14    0
变化量（mol）  y   0.5y  y
平衡量（mol） 2    12    y
14-0.5y=12
y=4
x-y=2
x=6
（1）2分钟内生成的SO₃的物质的量是4mol，SO₂起始的物质的量是6mol；
答：分钟内生成的SO₃的物质的量是4；SO₂起始的物质的量是6；
（2）2分钟内以SO₂浓度变化表示的平均反应速率=

△n V

△t

=

4mol VL

2min

=

2

V

mol/（L?min）；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，三氧化硫表示的反应速率=

2

V

mol/（L?min）；
答：2分钟内以SO₂浓度变化表示的平均反应速率是

2

V

mol/（L?min）；以SO₃浓度变化表示的平均反应速率是

2

V

mol/（L?min）．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析计算，掌握基础是关键，题目较简单．