Question

计算题（需要写计算过程）
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．经4min时测得D的浓度为0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.125mol?L^-1?min^-1，求
（1）x值是多少？
（2）4min 时A的物质的量浓度为多少？
（3）B的平均反应速率为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：由4 min内D的浓度变化量为0.5 mol?L^-1，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为

3

2

×0.5 mol?L^-1、

1

2

×0.5 mol?L^-1、

x

2

×0.5 mol?L^-1．设A、B的起始浓度为n，则可以得到下列关系：
                    3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始浓度　　          n　　　n　　 0　　　 0
浓度变化          0.75　  0.25　 0.25x　  0.5
4min后浓度        （n-0.75）（n-0.25）0.25x　 0.5
由题意c（A）：c（B）=（n-0.75）：（n-0.25）=3：5，
n=1.5 mol?L^-1，
c（A）=（n-0.75）mol?L^-1=0.75 mol?L^-1，
根据v（B）=

△c(B)

△t

或先求v（D），再根据v（B）：v（D）=1：2求
得v（B）=0.0625 mol?L^-1?min^-1，根据v（C）：v（D）=x：?2，
求得x=2．

解答： 解：由4 min内D的浓度变化量为0.5 mol?L^-1，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为

3

2

×0.5 mol?L^-1、

1

2

×0.5 mol?L^-1、

x

2

×0.5 mol?L^-1．设A、B的起始浓度为n，则可以得到下列关系：
                    3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始浓度　　          n　　　n　　 0　　　 0
浓度变化          0.75　  0.25　 0.25x　  0.5
4min后浓度        （n-0.75）（n-0.25）0.25x　 0.5
由题意c（A）：c（B）=（n-0.75）：（n-0.25）=3：5，n=1.5 mol?L^-1，c（A）=（n-0.75）mol?L^-1=0.75 mol?L^-1，根据v（B）=

△c(B)

△t

或先求v（D），再根据v（B）：v（D）=1：2
求得v（B）=0.0625 mol?L^-1?min^-1，
根据v（C）：v（D）=x：2，
求得x=2．
（1）上述计算得到x=2；
答：x值是2；
（2）4min 时A的物质的量浓度=0.75 mol?L^-1；
答：4min 时A的物质的量浓度为0.75 mol?L^-1；
（3）v（B）=

△c(B)

△t

或先求v（D），再根据v（B）：v（D）=1：2，
求得v（B）=0.0625 mol?L^-1?min^-1，
B的平均反应速率为0.0625 mol?L^-1?min^-1；
答：B的平均反应速率为0.0625 mol?L^-1?min^-1．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率、平衡浓度的计算分析，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，题目难度中等．