“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ?m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1　　　①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1　　 ②
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1　  ③
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ?mol^-1．标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移mol e^-．
（2）密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n（A）_总：n（B）_总=．
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是．
A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来．

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

下列判断不正确的是（　　）

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样中除H⁺和OH^-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+

1

2

O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；
②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca（OH）₂     b．Na₂CO₃       c．CaCl₂       d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为．

在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol?L^-1，B增加1mol?L^-1，C减少2mol?L^-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为（　　）

在体积固定的密闭容器中充入3mol A和1mol B发生反应3A（g）+B（g）═xC（g），达平衡C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（　　）

某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI（g） H₂（g）+I₂（g）△H=+A kJ?mol^-1K=4.0）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2mol HI	1mol H2+1mol I2	2mol HI+1mol H2+1mol I2
HI的浓度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	吸收akJ	放热bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

（1）根据上表回答问题
①c₁、c₃的关系式为②a、b的关系式为
③p₂、p₃的关系式为④α₁与α₂的关系式为
（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为．
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1（用含有c₂的代数式表示）
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是（填“向左”、“向右”或“不动”）
（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1mol H₂，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比填“增大”、“不变”或“减小”）

已知AgCl的Ksp=1.0×10^-10，现向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol?L^-1的盐酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L^-1的盐酸，计算推导能否重新产生沉淀．

芳香族化合物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种．有关物质之间的转化关系如下：

（1）反应②属于反应，反应④属于反应；（填反应类型）
（2）写出下列两种物质的结构简式：A₂；X；
（3）写出下列反应的化学方程式：④；
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有种，除、外，其余的结构简式：．

滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂．如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^-的含量时常以CrO₄^2-为指示剂，这是因为AgCl比Ag₂CrO₄更（填“难”、“易”）溶的缘故．

兔耳草醛是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：

已知：CH₃CHO+CH₃CHO 

KOH

CH₃CH（OH）CH₂CHO

△

-H2O

 CH₃CH=CHCHO
试回答下列问题：
（1）兔耳草醛的分子式是；物质A的结构简式是．
（2）检验C中含有一般的碳碳双键时特别要注意的问题是．
（3）物质A有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl₃溶液显紫色，结构中不含-CH₃，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为．
（4）C→D的化学方程式为．
（5）兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，化合物W的结构简式是．