题目内容
在体积固定的密闭容器中充入3mol A和1mol B发生反应3A（g）+B（g）═xC（g），达平衡C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（ ）
| A、1或3 | B、2或4 |
| C、2或3 | D、1或4 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：恒温恒容下，开始充入3molA和1molB与开始充入1.2molA、0.4molB和0.6molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，或者当反应前后气体系数和相等，物质的投料等比即等效，据此解答．
解答：
解：恒温恒容下，开始充入3molA和1molB与开始充入1.2molA、0.4molB和0.6molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为等效平衡，
当反应前后气体体积不等时，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故1.2mol+
×3=3mol，0.4+
=1，解得x=1，
但是当对于反应前后气体系数和相等的反应，物质的投料等比即等效，所以x=4也是正确的．
故选D．
当反应前后气体体积不等时，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故1.2mol+
| 0.6 |
| x |
| 0.6 |
| x |
但是当对于反应前后气体系数和相等的反应，物质的投料等比即等效，所以x=4也是正确的．
故选D．
点评：本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，采用极限反应法求出A、B的物质的量，解题的关键是要抓住恒温恒容下压强也不变的等效平衡判断．
练习册系列答案
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下列化学方程式不正确的是（ ）
| A、实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | ||||
| B、铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | ||||
| C、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O | ||||
D、酒精燃烧：C2H5OH+3O2
|
已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ?mol-1C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ?mol-1C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ?mol-1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
| A、（Q1+Q2+Q3）kJ |
| B、0.5（Q1+Q2+Q3）kJ |
| C、（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ |
| D、（3Q1-Q2+Q3）kJ |
是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：
一定温度下2SO2+O2?2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：2：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.4mol，n （SO3）=1.6mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
| A、0.5mol |
| B、0.6moL |
| C、0.7mol |
| D、1.2mol |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| C、常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA |
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某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．