温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A（g）+B（g）?3C，测得此时c（A）=0.022mol/L：压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得 c（A）=0.05mol/L；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁶Pa，第三次达到平衡时，测得 c（A）=0.075mol/L．则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）

在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是；
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度．（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、D同主族；A与B、C均可形成多种常见的10电子微粒；在同一周期中，简单离子半径E的最小，原子半径F的最小；B的单质分子中有三对共用电子对．请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为．
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有，E与W溶液反应的离子方程式为，
（3）用Fe、石墨作电极，与DF的溶液构成如图所示装置，正极的 电极反应为
（4）A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的转化率的是．
A．采用20～50MPa的大气压  B．选用400～500℃的高温C．使用催化剂 D．及时将BA₃液化
②现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA₃，反应达到平衡时，吸收Q₁ kJ的能量；乙中充入1mol B₂和3mol A₂，反应达到平衡时，放出Q₂ kJ的能量；合成BA₃的热化学方程式为：．
（5）用D₂C₂在酸性条件下处理含CN^-的工业废水，将得到N₂及CO₂等物质，请写出该反应的离子方程式．

可逆反应 mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（　　）

将2molSO₂和1molO₂充入2L的密闭容器中，在一定温度容器容积不变条件下发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min时SO₃的浓度为0.2mol/L，5min达到平衡，测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L．
Ⅰ．判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变而改变    
b．气体的密度不随时间改变而改变
c．c（O₂）不随时间改变而改变     
d．单位时间里生成SO₂和O₂的物质的量之比2：1
Ⅱ．计算：①2min内用O₂表示该反应的平均反应速率．②平衡时SO₂的转化率．③该条件下的平衡常数．④起始与平衡时容器内气体压强之比．

在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如表：

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
E	E元素的核电荷数等于A原子核B元素氢化物的核电荷数之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I₁（B）I₁（Y）₀
（2）E元素原子的核外电子排布式为．
（3）盐X的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），B元素最髙价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性（填“强”或“弱”）．
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是．
（5）用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：．

下列物质：①H₃O⁺　②[B（OH）₄]^-　③CH₃COO  ④NH₃　⑤CH₄⑥NH₄⁺中存在配位键的是（　　）

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述合理的是．
A．氧原子的杂化类型发生了改变          
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变            
D．微粒中的键角发生了改变
Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（2）写出Cu²⁺的外围电子排布式，与铜同一周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的其它元素有（填元素符号）．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：；．
（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有．
（5）实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O 晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是．

某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO₂，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），测得CO₂和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1）0～8min，v（CO）=mol?L^-1?min^-1．
（2）下列措施中，能够改变平衡时

c(CO)

c(CO2)

的比值的是（填选项字母）．
A．温度  B．铁粉的量（足量）C．压强  D．CO的量
（3）已知：反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂．不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

根据表中数据，计算反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的K．
①温度为973K时：K=；
②温度为1 173K时：K=；
③反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）．