题目内容

将2molSO2和1molO2充入2L的密闭容器中，在一定温度容器容积不变条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min时SO3的浓度为0.2mol/L，5min达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L．
Ⅰ．判断该反应是否达到平衡的依据为
 
（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变而改变    
b．气体的密度不随时间改变而改变
c．c（O2）不随时间改变而改变     
d．单位时间里生成SO2和O2的物质的量之比2：1
Ⅱ．计算：①2min内用O2表示该反应的平均反应速率．②平衡时SO2的转化率．③该条件下的平衡常数．④起始与平衡时容器内气体压强之比．
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：Ⅰ．根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
Ⅱ．根据三行式求解，并分析解答．
解答： 解：Ⅰ．a．压强不随时间改变而改变，说明气体总量不变达平衡，故正确；    
b．气体的密度始终不变，故错误；
c．c（O2）不随时间改变而改变，说明正逆反应速率相等，故正确；     
d．单位时间里生成SO2和O2的物质的量之比2：1，并不是不变，故错误；
故选：ac；
Ⅱ．   2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
初起量：2mol     1mol        0 
变化量：1mol     0.5mol     1mol           
平衡量：1mol   0.5mol    0.5×2mol
①2min内用O2表示该反应的平均反应速率为：
0.2mol/L
2
2min
=0.05mol?L-1?min-1，答：2min内用O2表示该反应的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1；
②平衡时SO2的转化率：
1mol
&
;2mol&;×100%=50%，答：平衡时SO2的转化率为50%；
③平衡常数K=
(
1
2
)2
1
2
×(
0.5
2
)2
=4，答：条件下的平衡常数为4；
④起始与平衡时容器内气体压强之比等于物质的量之比：
3
2.5
=
6
5
，答：起始与平衡时容器内气体压强之比为
6
5
．
点评：本题考查化学平衡的有关计算，比较基础，有利于吸收对基础知识的巩固，注意掌握平衡常数的计算．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（　　）
A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
C、某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应（温度＞100℃），如果反应前后气体体积不变，则y=4
D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高
家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）
A、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B、2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C、正极反应：2H2O+O2+4 e-→4OH-
D、负极反应：Fe→Fe3++3 e-
下列化合物属于弱电解质的是（　　）
A、醋酸
B、Ba（OH）2
C、CO2
D、HF
某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1）0～8min，v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）下列措施中，能够改变平衡时
c(CO)
c(CO2)
的比值的是
 
（填选项字母）．
A．温度  B．铁粉的量（足量）C．压强  D．CO的量
（3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．
①温度为973K时：K=
 
；
②温度为1 173K时：K=
 
；
③反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
下列事实中，能用化学平衡移动原理来解释的是（　　）
A、加入催化剂有利于合成氨的反应
B、对于反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
C、500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D、高压条件有利于合成氨反应
在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（　　）
A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-a
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）；△H=-b
B、C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）；△H=-aC（s）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-b
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-a2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-b
D、S（g）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-aS（s）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-b
（1）请回答下列问题：
①已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
 

（2）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g） 的△H=
 
．
（3）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液反应中和热的热化学方程式为：
 
．
②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、
 
、
 
．
③
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，原因
是
 
．
m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当生成p mol C2H4时．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是（　　）
A、（3m+n）mol
B、（
5
2
m+
n
2
）mol
C、（3m+n+2p）mol
D、（
5
2
m+
n
2
-3p）mol

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