Question

某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO₂，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），测得CO₂和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1）0～8min，v（CO）=

 

mol?L^-1?min^-1．
（2）下列措施中，能够改变平衡时

c(CO)

c(CO2)

的比值的是

 

（填选项字母）．
A．温度  B．铁粉的量（足量）C．压强  D．CO的量
（3）已知：反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂．不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

根据表中数据，计算反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的K．
①温度为973K时：K=

 

；
②温度为1 173K时：K=

 

；
③反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是

 

反应（填“吸热”或“放热”）．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）v（CO）=

△C

△t

计算CO的反应速率；
（2）改变条件时能够改变平衡时

c(CO)

c(CO2)

的比值，说明该反应发生化学平衡移动；
（3）①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g） I、Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g） II，
将方程式I-II得CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），则化学平衡常数K=

c(CO)．c(H2O)

c(CO2)．c(H2)

=

c(CO)

c(CO2)

.

1

c(H2) c(H2O)

=

K1

K2

，计算温度为973K时K值；
②根据K=

K1

K2

计算温度为1 173K时K值；
③升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据K值判断正反应的反应热．

解答： 解：（1）v（CO）=

△C

△t

=

0.50-0

8

mol/（L．min）=0.0625mol/（L．min），故答案为：0.0625；
（2）改变条件时能够改变平衡时

c(CO)

c(CO2)

的比值，说明该反应发生化学平衡移动；
A．温度改变，化学平衡一定移动，所以

c(CO)

c(CO2)

的比值改变，故A正确；  
B．铁粉的量（足量）改变，平衡不移动，所以

c(CO)

c(CO2)

的比值不变，故B错误；
C．该反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，则

c(CO)

c(CO2)

的比值不变，故C错误；  
D．CO的量改变，化学平衡移动，则

c(CO)

c(CO2)

的比值改变，故D正确；
故选AD；
（3）①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g） I、Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g） II，
将方程式I-II得CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），则化学平衡常数K=

c(CO)．c(H2O)

c(CO2)．c(H2)

=

c(CO)

c(CO2)

.

1

c(H2) c(H2O)

=

K1

K2

，温度为973K时K=

1.47

2.38

=0.62，
故答案为：0.62；
②温度为1 173K时K=

2.15

1.67

=1.29，故答案为：1.29；
③升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热．

点评：本题考查反应速率的计算、化学平衡移动、化学平衡常数的计算等知识点，这些知识点都是高考高频点，知道盖斯定律中化学平衡常数之间的关系式，题目难度中等．