Question

在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是

 

；
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量

 

，密度

 

．（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将

 

（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度

 

（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断；
（2）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，物质的量增大，密度ρ=

m

V

；
（3）运用勒夏特列原理解答．

解答： 解：（1）依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断，在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应物起始量之比等于化学方程式中的反应之比，所以平衡浓度为1：3，故答案为：1：3；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应），反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，物气体质的量增大，M=

m

n

可知，混和气体的平均相对分子质量减小；混合气体质量和体积不变，平衡后气体密度ρ=

m

V

，所以密度不变；
故答案为：变小；不变；
（3）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于．

点评：本题考查了化学平衡计算分析，影响化学平衡的因素分析判断，反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．