题目内容
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如表：
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B） I1（Y）0
（2）E元素原子的核外电子排布式为 ．
（3）盐X的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），B元素最髙价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 （填“强”或“弱”）．
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是 ．
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式： ．
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9% |
| B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C | C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体 |
| E | E元素的核电荷数等于A原子核B元素氢化物的核电荷数之和 |
（2）E元素原子的核外电子排布式为
（3）盐X的水溶液呈
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%，则A为氧元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B为氯元素，C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X，则C为氮元素，X为硝酸铵，D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体，且为前四周期元素，所以D为碳元素，E元素的核电荷数等于A原子核、B元素氢化物的核电荷数之和，则E为铁元素，故A～E分别为O、Cl、N、C和Fe，据此答题；
解答：
解：负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%，则A为氧元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B为氯元素，C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X，则C为氮元素，X为硝酸铵，D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体，且为前四周期元素，所以D为碳元素，E元素的核电荷数等于A原子核、B元素氢化物的核电荷数之和，则E为铁元素，故A～E分别为O、Cl、N、C和Fe，
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，则Y为P元素，而B为Cl元素，根据元素周期律，P的第一电离能小于Cl的第一电离能，故答案为：＞；
（2）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d 64s2；
（3）盐X为NH4NO3，属强酸弱碱盐，因水解而显酸性；高氯酸酸性强于碳酸，故答案为：酸性； 强；
（4）C单质为N2，N2分子含氮氮三键，δ键和π键的个数比为1：2；由于氨分子间存在氢键，故使其沸点出现反常，故答案为：1：2； NH3分子间存在氢键；
（5）H2A为H2O，H2O释放出一个电子生成H2O+其中氧元素为-1价，其电子式为
，具有强氧化性，可以氧化H2S，其离子方程式为 2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+，故答案为：；2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，则Y为P元素，而B为Cl元素，根据元素周期律，P的第一电离能小于Cl的第一电离能，故答案为：＞；
（2）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d 64s2；
（3）盐X为NH4NO3，属强酸弱碱盐，因水解而显酸性；高氯酸酸性强于碳酸，故答案为：酸性； 强；
（4）C单质为N2，N2分子含氮氮三键，δ键和π键的个数比为1：2；由于氨分子间存在氢键，故使其沸点出现反常，故答案为：1：2； NH3分子间存在氢键；
（5）H2A为H2O，H2O释放出一个电子生成H2O+其中氧元素为-1价，其电子式为
，具有强氧化性，可以氧化H2S，其离子方程式为 2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+，故答案为：；2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；
点评：本题主要考查了第一电离能、电子排布式、化学键、电子式、离子反应等知识点，中等难度，解题关键要充分运用题中的信息．
练习册系列答案
相关题目
一定温度下，对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是（ ）
| A、改变温度 |
| B、恒容，充入N2 |
| C、恒容，充入He气 |
| D、恒压，充入He气 |
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（ ）
| A、HX可能是强酸 |
| B、HX的酸性比HY的酸性弱 |
| C、两酸的浓度大小[HX]＜[HY] |
| D、pH=1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 |
已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-l0，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 |
| B、在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 |
| C、在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=6.25×107 |
| D、在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀 |
将1L含有0.4molCuSO4和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.25molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（ ）
| A、4.48L |
| B、3.36L |
| C、6.72L |
| D、13.44L |
下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是（ ）
| A、苯、己烯、己烷 |
| B、己烯、己炔、己烷 |
| C、己烯、苯、四氯化碳 |
| D、甲烷、乙烯、乙烷 |