向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水.首先形成难溶物.继续加氨水.难溶物溶解.得到深蓝色的透明溶液,若加入极性较小的溶剂.将析出深蓝色的晶体．Ⅰ．在化学实验和科学研究中.水是一种最常用的溶剂．水是生命之源.它与我们的生活密切相关．(1)水分子在特定条件下容易得到一个H+.形成水合氢离子(H3O+)．下列对上述过程的描述合理的是．A．氧原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述合理的是

．
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（2）写出Cu²⁺的外围电子排布式

，与铜同一周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的其它元素有

（填元素符号）．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：

；

．
（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有

．
（5）实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O 晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是

．

考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：

分析：（1）水分子中氧原子的杂化为sp³，H₃O⁺中氧原子的杂化为sp³，水分子为V形结构，H₃O⁺为三角锥形结构，据此分析解答；
（2））（1）铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写铜原子价层电子的轨道排布式，并判断与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素；
（3）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；根据胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子．
（4）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu²⁺提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合；
（5）加C₂H₅OH，减小“溶剂”（C₂H₅OH和H₂O）的极性，降低离子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出．

解答： 解：（1）A、水中氧的杂化为sp³，H₃O⁺中氧的杂化为sp³，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；
B、水分子为V型，H₃O⁺为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；
D、水分子为V型，H₃O⁺为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；
故答案为：BCD．
（2）铜是29号元素，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，铜原子价层电子的轨道排布式为3d⁹；铜原子最外层排布为4s¹，同周期外层排布为4s¹，为没有d能级的元素为K，d能级含有5个电子为Cr，
故答案为：3d⁹；K、Cr；
（3）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
故答案为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（4）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu²⁺提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合，
故答案为：共价键、配位键；
（5）加C₂H₅OH，减小“溶剂”（C₂H₅OH和H₂O）的极性，降低离子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出，
故答案为：Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O 是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O 的溶解度，有利于晶体析出．

点评：本题考查元素周期律、核外电子排布规律、晶体结构与化学键等，综合性较大，难度较大，是对所学知识的综合运用与学生能力的考查，对知识掌握要全面．