有一无色溶液，仅含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

某金属A及其化合物之间有如下转化关系．请回答下列问题．
（1）A的化学式为．
（2）A+B→D 反应的离子方程式为．
（3）E置于空气中反应的化学方程式为．

如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（　　）

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中K_W（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  
B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）  
D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（　　）

实验室用图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：

（1）A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为．
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是．
（3）E中是AgNO₃溶液，现象是，反应化学方程式，．
（4）F中一般应盛有溶液，其作用是．

下列叙述正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
B．；C．；D．；E．；
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
E→B：，C→F：，F→C：．
（3）下列实验方案中，不能准确测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行下列实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
⑥向②的水层中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀．
根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中
（1）肯定存在的离子是；
（2）不能确定是否存在的离子是．

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO₂的主要流程如下．

（1）在无隔膜电解槽中持续电解发生反应的氧化剂为（填化学式）．
（2）Ⅲ中产生气体a的电极反应式为．
（3）Ⅱ中产生气体a的电极反应式为．
（4）①在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是．
②工业上Ⅱ中制备NaClO₂为防止被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是（填序号）
A．Na₂O₂    B．Na₂S   C．FeCl₂  D．PbO（悬浊液）
（5）ClO₂是一种高效水处理剂，ClO₂将对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂mol．