题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）=c（NH4+） |
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2 |
| C、室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性 |
D、 向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化．a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点 |
考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：A．pH=7时，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒判断c（SO42-）、c（NH4+）相对大小；
B．相同温度下，醋酸浓度越大其电离程度越小；
C．室温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3醋酸浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余；
D．向冰醋酸中逐渐加水，酸的浓度越小其电离程度越大．
B．相同温度下，醋酸浓度越大其电离程度越小；
C．室温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3醋酸浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余；
D．向冰醋酸中逐渐加水，酸的浓度越小其电离程度越大．
解答：
解：A．pH=7时，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得2c（SO42-）=c（NH4+），故A错误；
B．相同温度下，醋酸浓度越大其电离程度越小，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2，故B错误；
C．室温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3醋酸浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C正确；
D．向冰醋酸中逐渐加水，酸的浓度越小其电离程度越大，所以a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点，故D错误；
故选C．
B．相同温度下，醋酸浓度越大其电离程度越小，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2，故B错误；
C．室温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3醋酸浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C正确；
D．向冰醋酸中逐渐加水，酸的浓度越小其电离程度越大，所以a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质浓度与其电离程度的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故 |
| B、25℃时，难溶物XY和AB3的Ksp分别为1.0×10-10和2.7×10-15，则该温度下，两者的饱和溶液中c（X+）一定大于c（A3+） |
| C、25℃时，pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水电离的c（OH-）前者是后者的108倍 |
| D、不用其它试剂能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三种溶液鉴别出来 |
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、含有0.1 mol?L-1H+的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、Fe2+ |
| B、无色透明的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| C、强碱性溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+ |
| D、能与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42- |
如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下3个实验．下列不属于人体的微量元素的是（ ）
| A、碘 | B、铁 | C、锌 | D、钙 |