Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（　　）

• A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．pH相等的这三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，盐的浓度越小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D.0.1mol/LNaHApH=4＜7，溶液呈酸性，则HA^-电离程度大于水解程度．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．pH相等的这三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，盐的浓度越小，水解程度CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以溶液浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）、根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D.0.1mol/LNaHApH=4＜7，溶液呈酸性，则HA^-电离程度大于水解程度，HA^-、H₂O都电离生成氢离子，所以离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，利用守恒思想分析解答，题目难度不大．