Question

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，

 

（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中K_W

 

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  
B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）  
D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是

 

（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为

 

（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显

 

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）MgCl₂是强酸弱碱盐，镁离子水解导致溶液呈酸性，温度不变，水的离子积常数不变；
（2）①任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
②若溶液中只有一种溶质，为NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度很小；
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒判断c（H⁺）、c（OH^-）相对大小．

解答： 解：（1）MgCl₂是强酸弱碱盐，镁离子水解导致溶液呈酸性，从而促进水的电离；温度不变，水的离子积常数不变，故答案为：促进；不变；
（2）①任何电解质溶液中都存在电荷守恒，如果c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B错误，故选B；
 ②若溶液中只有一种溶质，为NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但水解程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故选A；
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故答案为：中性．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据溶液酸碱性确定其它离子浓度相对大小，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度不大．