把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O₂ 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（　　）

某实验小组用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1．1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol?L^-1硫酸溶液
（1）若配制250mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84g?cm^-3、质量分数为98%的浓硫酸mL．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ?mol^-1）；
（5）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①表中的温度差平均值为℃；
②近似认为0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）^-1．则中和热△H= （取小数点后一位）．

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

③上述实验数值结果与57.3kJ?mol^-1有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

将Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600ml，反应完全后可以生成6.72LCO_2（（标况下）．已知盐酸过量，求
（1）原固体混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量各为多少？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO₂的体积？
（3）若加热此固体混合物，使其充分反应，混合物质量会减轻多少？

Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
（1）写出有关化学反应方程式．
（2）原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量各是多少？
（3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

有两个实验小组探究Na₂O₂与SO₂的反应，都用如图所示装置进行实验．
（1）第1小组认为Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂．判断有无O₂生成的方法：把放在试管C口处观察现象即可判断有无Na₂SO₃生成的方法：取B中反应后的固体溶于，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明（填“有”或“无”）Na₂SO₃生成．
（2）第2小组认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，他们设计如下方案（假设B中已无Na₂O₂）

以上方案是否合理？（填“是”或“否”），原因是．

化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．回答下列问题：
反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（AX₃）=．
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由小到大的次序为（填实验序号）；
③与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b；c．．
④用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为．

在Na⁺浓度为0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

阳离子	K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
阴离子	NO3-　CO32-　SiO32-　SO42-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中 加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．
（2）实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol?L-1

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：．

（1）等质量的O₂、CH₄、H₂的物质的量的比值为．
（2）38g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl₂的化学式是．
（3）新制备的氯水显色，说明氯水中有（填分子式）分子存在．
（4）向氯水中滴加几滴AgNO₃溶液，立即有生成，说明氯水中有（填离子符号）存在，反应的化学方程式为氯水光照后颜色变浅，并放出气体．

下列说法中正确的是（　　）

常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（　　）