题目内容
某实验小组用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1．1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol?L-1硫酸溶液
（1）若配制250mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ?mol-1）
（5）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①表中的温度差平均值为
②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）-1．则中和热△H=
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
考点：中和热的测定
专题：化学反应中的能量变化
分析：I．（1）c=n/V体积=m/MV=wρv/M×0.25L=98%×1.84g/cm3×V/98g/mol×0.25L=0.5mol/L故v=6.8ml；
II．（2）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒；（3）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失；
（4）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水；
（5）①根据表格数据求得温差平均值；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小．
II．（2）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒；（3）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失；
（4）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水；
（5）①根据表格数据求得温差平均值；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小．
解答：
解：I．（1）c=n/V体积=m/MV=wρv/M×0.25L=98%×1.84g/cm3×V/98g/mol×0.25L=0.5mol/L，故v=6.8mL，故答案为：6.8；
II．（2）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒，故答案为：环形玻璃棒；
（3）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失，故答案为：保温、隔热、减少热量损失；
（4）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水，热化学方程式为
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（5）①根据表格数据求得温差平均值为
℃=4.0℃，故答案为：4.0；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；故答案为：-53.5kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不选；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，故c不选；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选；
故答案为：ad．
II．（2）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒，故答案为：环形玻璃棒；
（3）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失，故答案为：保温、隔热、减少热量损失；
（4）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水，热化学方程式为
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（5）①根据表格数据求得温差平均值为
| 3.5+4+3.9+4.1 |
| 4 |
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；故答案为：-53.5kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不选；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，故c不选；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选；
故答案为：ad．
点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．
练习册系列答案
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案
相关题目
向0.01mol的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：下列物质在空气中不能稳定存在的是（ ）
| A、Fe（OH）2 |
| B、Fe（OH）3 |
| C、K3Fe（CN）6 |
| D、Cu（NH3）4SO4 |
相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（ ）
| A、NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa |
| B、（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa |
| C、（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH |
| D、CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4 |
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置．