在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
| A、不变 | B、增大 |
| C、减小 | D、无法判断 |
相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：3 |
| C、3：4 | D、2：1 |
一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| A、最终可生成0.2mol NH3 |
| B、使用催化剂不影响反应速率 |
| C、升高温度反应速率增大 |
| D、增大压强反应速率减小 |
室温下，等体积的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是（ ）
| A、两溶液中由水电离的c（H+）前者小于后者 |
| B、两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等 |
| C、两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等 |
| D、两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性 |
温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（ ）
| 时间 | 起始 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min |
| A浓度（mol?L-1） | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
| B浓度（mol?L-1） | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
| D浓度（mol?L-1） | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
| A、反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1 | ||
B、该反应的平衡常数表达式K=
| ||
| C、若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动 | ||
| D、反应至15min时，改变的条件可以是升高温度 |
某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、通惰性气体增大压强，平衡正向移动 | ||
| B、再加入X，反应吸收的热量增大 | ||
| C、增加Y的物质的量，X的转化率减小 | ||
D、降低温度，
|
如图是恒温下化学反应“A（g）+B（g）?C（g）”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）| A、平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 |
| B、平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 |
| C、平衡移动的原因可能是增大了压强 |
| D、平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2 |
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d） | ||||||||
| B、平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：2 | ||||||||
| C、平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d） | ||||||||
D、平均摩尔质量：
|
某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无剌激气味气体产生．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol?L-1；
②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+ |
| B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+ |
| C、c （Clˉ） 为 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 为1.00 mol?L-1 |
| D、c （Mg2+） 为 1.00 mol?L-1，c（Na+ ） 为 0.50 mol?L-1 |