Question

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、正反应速率：v（a）＞v（c）　v（b）＞v（d）
• B、平衡时a点一定有n（CO）：n（H₂）=1：2
• C、平衡常数：K（a）＞K（c）　K（b）=K（d）
• D、平均摩尔质量：

  .

  M

  （a）＜

  .

  M

  （c）

  .

  M

  （b）＞

  .

  M

  （d）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,转化率随温度、压强的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、根据温度、压强对化学反应速率的影响判断a和c、b和d的反应速率大小；
B、由于加入的一氧化碳和氢气的物质的量关系不知，无法判断达到平衡时a点一氧化碳和氢气的物质的量关系．；
C、根据反应为放热反应，温度越高，一氧化碳的转化率越低判断温度大小；再根据温度越高，化学平衡常数越小，判断各点的平衡常数关系；
D、CO转化率的越大，n_总越小，由M=

M

n

判断．

解答： 解：A、b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故v（b）＞v（d），a、c两点的压强相同，但c点的温度高，则v（a）＜v（c），故A错误；
B、平衡时一氧化碳和氢气的物质的量与投入的二者的物质的量有关，题中数据无法计算a点一氧化碳和氢气的物质的量，故B错误；
C、该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，结合图象知，T₁＜T₂＜T₃，b、d温度相同，所以平衡常数相同，即K（b）=K（d）；温度T₁＜T₃，温度越高，该反应的平衡常数越小，所以K（a）＞K（c），故C正确；
D、CO转化率的越大，n_总越小，由M=

M

n

可知，a点n_总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误．
故选C．

点评：本题考查了温度、压强对反应速率和平衡状态的影响以及平衡常数的有关判断和计算，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．