题目内容
一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| A、最终可生成0.2mol NH3 |
| B、使用催化剂不影响反应速率 |
| C、升高温度反应速率增大 |
| D、增大压强反应速率减小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底；
B、催化剂能够加快化学反应速率；
C、升温，正逆反应速率都增大；
D、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大．
B、催化剂能够加快化学反应速率；
C、升温，正逆反应速率都增大；
D、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大．
解答：
解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；
B、催化剂可以极大的改变化学反应速率，故B错误；
C、升高温度，化学反应速率加快，故C正确；
D、对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快，故D错误．
故选C．
B、催化剂可以极大的改变化学反应速率，故B错误；
C、升高温度，化学反应速率加快，故C正确；
D、对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，掌握原理应用是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、m+n＞p |
| B、平衡向逆反应方向移动 |
| C、A的转化率增大 |
| D、C的体积分数增加 |
下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
| A、由水电离的c（H+）：①=②＞③=④ |
| B、将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7 |
| C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
如图是恒温下化学反应“A（g）+B（g）?C（g）”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）| A、平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 |
| B、平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 |
| C、平衡移动的原因可能是增大了压强 |
| D、平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2 |
对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3（g）△H＜0，升高温度产生的影响为（ ）
| A、v正增大，v逆减小 |
| B、v正减小，v逆增大 |
| C、v正和v逆不同程度的增大 |
| D、v正和v逆同等程度的增大 |
下列有关离子的检验方法，正确的是（ ）
| A、向某溶液加入硫酸酸化的氯化钡溶液，以检验SO42-的存在 |
| B、向某溶液中滴加浓氨水，以检验Al3+的存在 |
| C、用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，以检验K+的存在 |
| D、向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，以检验Cl-的存在 |
下列比较中，正确的是（ ）
| A、离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+ |
| B、热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl |
| C、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| D、氧化性：F2＞Cl2＞P＞S |