题目内容
相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：3 |
| C、3：4 | D、2：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，物质的量之比等于质量之比．
解答：
解：设金属都为1mol，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，
则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1 1
1mol x
x=
=1mol，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2 3
1mol y
y=
=1.5mol，
物质的量之比为1mol：1.5mol=2：3，物质的量之比等于质量之比，
故选B．
则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1 1
1mol x
x=
| 1×1mol |
| 1 |
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2 3
1mol y
y=
| 1mol×3 |
| 2 |
物质的量之比为1mol：1.5mol=2：3，物质的量之比等于质量之比，
故选B．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，明确酸足量，则金属完全反应是解答的关键，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答．
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