题目内容
氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ；
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向 移动（填“正反应方向”、“逆
反应方向”或“不”）．
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 （填“增大”、“减小”或“不变”），
平衡将向 移动．（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）
（4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）： ；写出氯水与石灰石反应的离子方程式： ．
（1）该反应的离子方程式为
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向
反应方向”或“不”）．
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
平衡将向
（4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；
（2）加入氯化钠，溶液中氯离子浓度增大，影响Cl2+H2O?Cl-+H++HClO移动；
（3）气体溶解度随压强增大会增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
（4）氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，不能与碳酸钙反应．
（2）加入氯化钠，溶液中氯离子浓度增大，影响Cl2+H2O?Cl-+H++HClO移动；
（3）气体溶解度随压强增大会增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
（4）氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，不能与碳酸钙反应．
解答：
解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（2）在上述平衡体系中加入氯化钠，溶液中氯离子浓度增大，影响Cl2+H2O?Cl-+H++HClO移动，平衡逆向移动，故答案为：逆反应方向；
（3）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增大；正反应方向；
（4）氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，在氯水中加入碳酸钙，盐酸能够与其反应，次氯酸不能，C（H+）减小，使Cl2+H2O?Cl-+H++HClO，平衡向正反应方向移动，溶液的c（HClO）增大，
故答案为：次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只与盐酸反应，C（H+）减小，使Cl2+H2O?Cl-+H++HClO，平衡向正反应方向移动，溶液的c（HClO）增大；
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2．
（2）在上述平衡体系中加入氯化钠，溶液中氯离子浓度增大，影响Cl2+H2O?Cl-+H++HClO移动，平衡逆向移动，故答案为：逆反应方向；
（3）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增大；正反应方向；
（4）氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，在氯水中加入碳酸钙，盐酸能够与其反应，次氯酸不能，C（H+）减小，使Cl2+H2O?Cl-+H++HClO，平衡向正反应方向移动，溶液的c（HClO）增大，
故答案为：次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只与盐酸反应，C（H+）减小，使Cl2+H2O?Cl-+H++HClO，平衡向正反应方向移动，溶液的c（HClO）增大；
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2．
点评：本题考查了氯气性质，化学平衡的影响因素影响，平衡计算应用，Cl2溶于水的离子反应方程式；浓度对反应平衡的移动影响；压强对平衡移动的影响判断是解题关键．
练习册系列答案
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B、 |
C、 |
D、 |
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